Posteado por: jcarlostenochtitlan | 22 de mayo de 2008

Numero de oxidación

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.

También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas.

0   0   0   0
Al ;   H2 ;   O2 ;   O2 ;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+

1+        1+   1+
HClO ;   KOH ;   H2O

excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1

      1      1
MgH2 ;   LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2

   2         2         2
CO2 ;   Al2O3 ;     H2O

excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1

     1        1
K2O2 ;   H2O2

 

4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados
      es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

 

1+   2+   3+
KBr ;   MgSO4 ;  

Al(OH)3

 

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos
     y sus respectivas Sales es 1

 

   1      1      1     1
HF ;   HCl ;   HBr ;   HI

 

en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido
y respectivas Sales es 2

 

    2         2      2
H2S ;   Na2S ;   FeS

6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento
por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma
debe ser igual a cero.

 

Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:

 

CO2      ;     Fe2O3      ;     CaS     ;      PbO2

 

4+ 2  
C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2 )  
4+ 2  
C O2 = [ 4+ ] + [ 4 ]  
4+ 2  
C O2 = 0 Porque como toda molécula es NEUTRA 
3+ 2  
Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2 ) = [ 6+ ] + [ 6 ] = 0 
2+ 2  
Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2 ) = [ 2+ ] + [ 2 ] = 0 
4+ 2  
Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2 ) = [ 4+ ] + [ 4 ] = 0

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